问题详情:
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期,X和Y的原子序数相差1,基态Y原子中有3个未成对电子:基态Z2-与基态W+的电子层结构相同,W为前四周期电负*最小的元素;Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为 。基态W原子中有 对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能:Y (填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的*离子互为等电子体的—种分子
为 (填分子式)。
(5)Y的最高价含氧*分子中,中心原子的杂化轨道类型为 ;其*根离子的空间构型为 。
(6)相同压强下,Y的最简单*化物的熔点低于W的*化物的熔点,原因为 。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示,Z的配位数为 。若晶体密度为ρg·cm-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为 nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
【回答】
(1)电子云(2分)
(2) (1分) 9(1分)
(3)>(2分)
(4)CO:(或CS2或N2O)(2分,其他合理*也给分)
(5)sp2(2分) 平面三角形(1分)
(6) NH3为分子晶体,KH为离子晶体,破坏*键所需能量低于破坏离子键所需能量 (2分,其他合理*也给分)
(7) 4(1分) ×107 (2分,其他合理*也给分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:综合题