问题详情：
在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是( )
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
【回答】
【解析】 对v(SO2)、v(SO3)未指明反应速率的方向，A项错误；0～4 min内O2的平均速率为：v(O2)＝v(SO2)/2＝(0.20－0.08) mol/(2 L×4 min)×1/2＝0.0075 mol/(L·min)，B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向右移动，可提高SO2的转化率，但是O2转化率降低，D项正确。
【*】 D
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题